催化原理及装置组成

(1)催化剂定义  催化剂是一种能提高化学反应速率，控制反应方向，在反应前后本身的化学性质不发生改变的物质。

(2)催化作用机理  催化作用的机理是一个很复杂的问题，这里仅做简介。在一个化学反应过程中，催化剂的加入并不能改变原有的化学平衡，所改变的仅是化学反应的速度，而在反应前后，催化剂本身的性质并不发生变化。那么，催化剂是怎样加速了反应速度呢了既然反应前后催化剂不发生变化，那么催化剂到底参加了反应没有?实际上，催化剂本身参加了反应，正是由于它的参加，使反应改变了原有的途径，使反应的活化能降低，从而加速了反应速度。例如反应A+B→C是通过中间活性结合物(AB)过渡而成的，即： A+B→[AB]→C    其反应速度较慢。当加入催化剂K后，反应从一条很容易进行的途径实现： A+B+2K→[AK]+[BK]→[CK]+K→C+2K    中间不再需要[AB]向C的过渡，从而加快了反应速度，而催化剂并未改变性质。

毒物不单单是对催化剂来说的，而且还针对这个催化剂所催化的反应，也就是说，对某一催化剂，只有联系到它所催化的反应时，才能清楚什么物质是毒物。即使同一种催化剂，一种物质可能毒化某一反应而不影响另一反应。

按毒物与催化剂表面作用的程度可分为暂时性和性。暂时性亦称可逆，催化剂表面所吸附的毒物可用解吸的办法驱逐，使催化剂恢复活性，然而这种可再生性一般也不能使催化剂恢复到前的水平。性称不可逆，这时，毒物与催化剂活性中心生成了结合力很强的物质，不能用一般方法将它去除或根本无法去除。

被吸附的反应物（有机废气与氧气）在表面上的相互作用。催化剂在被吸附的　　反应物中起着中间桥梁作用，通过自身原子电磁场的作用，金属自由价打开又闭合，使反应物中的化学键重新组合排列，形成新的化合物。生成物由催化剂表面脱附。在环保催化作用的生成必须是终生成物即二氧化碳和水。如果氧化过程不完全。就会生成碳氢化合物的衍生物。有机化合物在氧化过程中是由几个步骤组成的连续反应。当氧气不足时，就会生成是中间生成物。